Massa atómica relativa

A massa atómica relativa de um elemento X, cujo símbolo é A_r (X), consiste na massa de cada átomo.

    Como não se pode pesar directamente um átomo, usa-se um método indirecto que consiste na comparação das massas de dois átomos.O método consiste em escolher um átomo para termo de comparação, isto é, um padrão- daí a designação de massa atómica relativa.
     Em seguida verifica-se quantas vezes é que a massa de outro átomo é maior que a massa do padrão escolhido.
     Assim, a massa atómica relativa indica o número de vezes que a massa média dos átomos desse elemento é superior à massa do padrão escolhido.


InicialmenteO átomo de hidrogénio é o átomo mais simples porque só possui um protão no seu núcleo. Por este motivo, utilizava-se como termo de comparação para medir a massa dos outros átomos.

Actualmente
O padrão em vigor não é o átomo de hidrogénio, mas sim o átomo de carbono-12, isto é, o isótopo ¹²C.

    Esta mudança de padrão não trouxe, no entanto, grandes diferenças de valores nas massas atómicas relativas.    Quando um elemento químico tem isótopos, a massa atómica relativa desse elemento é uma média das massas dos respectivos isótopos, tendo em conta a percentagem de abundância dos referidos isótopos.

Porque motivo é que a massa atómica relativa, de um elemento químico, não é um nº inteiro ?
  Porque tem em conta os isótopos desse elemento químico e a abundância que tem na natureza.