Reacção dos metais alcalinos e alcalino-terrosos com a água

Numa das últimas aulas de c.f.q. observámos o sódio, o potássio e o magnésio a reagir com a água.

Metais alcalinos

 Primeiro a professora encheu um recipiente de água, depois foi buscar o sódio( mergulhado em parafina com o objectivo de não reagir com o oxigénio). A professora pôs luvas e cortou o sódio, ao ver o sódio a ser cortado concluímos que as propriedades físicas do sódio são:                                                                                                                    

Sódio (s)

- possuir um brilho metálico

- ser mole, fácil de se cortar

Quando o sódio entra em contacto com o oxigénio, forma-se um óxido.

Quando o sódio reage com a água dá-se a seguinte reacção:
Sódio(s)+Água(l)--> Hidrogénio molecular                  

 2 Na(s) + 2 H₂O (l) ---> H₂ (g) + 2 NaOH (aq)

Os iões hidróxido (mono negativo) ligaram-se aos iões sódio (mono positivo) forma-se o hidróxido de sódio (NaOH).

Observou-se :

 - uma combustão exotérmica (liberta energia térmica)

 - a formação de um gás

 - uma chama

A professora adicionou o indicador fenolfetaleína e a solução tornou-se carmim,pelo que se pode constatar que é uma solução de carácter básico ou alcalino.

O potássio é mais reactivo do que o sódio...

2 K(s) + 2 H₂O (l) ---> 2 KOH (aq) + H₂ (g)

se não onseguir ver o vídeo todo pode

 encontrá-lo no youtube com o nome :

Reactions of sodium and Potassium with Water

Metais alcalino-terrosos menos reactivos do que alcalinos...

Magnésio(s) + Água(l)

Mg(s) + 2 H₂O(l) --> H₂(g) + Mg(OH)₂(aq) 

Hidróxidos - dão o carácter químico alcalino

Estes metais não existem no estado livre, porque reagem com a água.